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Résolu

devoir maison physique

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  • Aide aux devoirs
Dernière réponse : dans Etudes - Travail
26 Juillet 2016 03:08:35

bonjour svp de l'aide pour un exercice pour un devoir maison de physique , merci d'avance
Certains comprimes d'aspirine vitaminée contiennent 500mg d'acide acétylsalicylique de formule brute C9H8O4 et de l'acide ascorbique (vitamine c) de formule C6H8O6 . Un tel comprime est dissous dans 125ml d'eau

1. calculer en g.l-1 la concentration massique cm de l'acide acétylsalicylique dans la solution
2. la concentration massique de l'acide ascorbique dans la solution est cm'=1,60g.l-1 . Quelle masse m' d'acide ascorbique le comprime contenait il ?
3. sachant qu'une orange contient en moyenne m''=53 mg d'acide ascorbique combien d'oranges doit consommer un patient pour absorber la même masse d'acide ascorbique que s'il prenait l;un de ces comprimes ?
4. Calculer la masse molaire de l'acide acétylsalicylique et l'acide ascorbique , en déduire la concentration molaire de chacune des ces espèces chimiques dans la solution

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Meilleure solution

a b O Aide aux devoirs
26 Juillet 2016 12:26:36

Bonjour,

1 - Il faut diviser la quantité en grammes d'acide acétylsalicylique par la quantité en litres d'eau. Tu as tout dans l'énoncé, je te laisse faire les conversions et la division
2- Là c'est le contraire : tu multiplies la concentration par le volume d'eau en litres pour obtenir la quantité en grammes d'acide ascorbique
3 - Tu reprends le résultat de la question 2- et tu le divises par la masse m" : tu auras le nombre d'oranges. N'oublie pas d'arrondir au supérieur !
4 - Tu prends les masses molaires atomiques des éléments, et tu les ajoutes pour chaque molécule. Voilà un tableua des masses molaires les plus courantes : http://www.web-sciences.com/index/elements.php

Ensuite une fois que tu as la masse molaire de chaque molécule, tu divises la concentration massique en g/L par la masse molaire en g/mol et tu obtiendra la concentration molaire en mol/L

Cordialement,
Haldriel
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