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Votre question
Résolu

Acide/Base Chimie

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Dernière réponse : dans Etudes - Travail
27 Août 2011 20:54:47

Bonjour,

J'ai un problème pour résoudre un exercice en chimie que voici :

On fait réagir lors d'un titrage 20 ml d'une solution d'acide acétique (CH3-COOH) avec 5 ml d'une solution de soude (NaOH) 0,02 molaire. Enfin de réaction, le ph vaut 8,7.

Question : si ces 5 ml de soude 0,02 M suffisent pour réagir totalement avec l'acide acétique, quelle est la concentration de départ en acide acétique ?

Merci à tous !

Autres pages sur : acide base chimie

Meilleure solution

Anonyme
28 Août 2011 10:12:21

Le sous-entendu de ces 5 ml de soude 0,02 M suffisent pour réagir totalement avec l'acide acétique est que le nombre de moles est de l'un est équivalent au nombre de moles de l'autre. Tu as donc à calculer le nombre de moles de la soude (que tu trouves grâce à la concentration et au volume). Ensuite, grâce à ce nombre de moles qui est le même que celui de l'acide acétique, tu calcules la concentration de cet acide grâce au volume utilisé. Et la question a sa réponse =)

Je ne te redonne pas les formules, tu les as forcément déjà vues.
partage
28 Août 2011 12:52:54

Merci beaucoup !

Et le ph ne nous donne aucune information alors ?
Donc si je comprends bien la résolution ce fait comme cela :

0,02/1000 x 5 = 0,0001 mole de NaOH qui ont donc neutralisé 0,0001 mole d'acide acétique.
Comme ces 0,0001 mole d'acide acétique sont dans 20 ml --> 0,0001/20 x 1000 = 0,005 mole

Réponse = 5 x 10^-3 mole/L

Est-ce juste ?
m
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Contenus similaires
Anonyme
28 Août 2011 14:36:45

J'avoue ne pas comprendre ta logique. Je te redonne uniquement la formule de base, à toi de reprendre tes calculs.

C=n/v (avec C en mol/L, n en mol et v en L)
m
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l
28 Août 2011 15:52:07

Je me suis trompé, la réponse a été éditée.

Ce qui me perturbe c'est que l'énoncé dit que le ph en fin de réaction est de 8,7. La solution finale est donc basique càd une concentration de OH- de 10^5,3. Pour moi l'excédent de OH- par rapport à un ph neutre de 7 devrait logiquement provenir d'un excédant de NaOH qui n'a pas été neutralisé par l'acide acétique. Donc dans les 0,02 mole, une partie seulement a été neutralisé. Il y avait donc initialement moins de mole d'acide acétique que de mole de NaOH. Mon raisonnement est-il correct ?
Ou dois-je négliger l'effet du Ph et considérer qu'il y autant de mole d'acide acétique que de NaOH ?

Merci !
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Anonyme
28 Août 2011 17:49:44

On peut calculer la concentration de [HO-] qui est : [HO-]=Ke/[H3O+]

[HO-]=10^(-14) / 10^(-pH)
[HO-]=10^(-14) / 10^(-8,7)
[HO-]=10^(-5,3)
[HO-]=0,000005011 mol/L

0,000005011/0,005~0,001 donc 0,1% ou 1 pour 1000.
Par conséquent, je pense que c'est négligeable par rapport au reste.

Qu'en penses-tu ?
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4 Septembre 2011 16:10:16

Meilleure réponse sélectionnée par sixela1992.
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